电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(dià美国管得了比尔盖茨吗n)离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元(yuán)素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化美国管得了比尔盖茨吗f0000; line-height: 24px;'>美国管得了比尔盖茨吗(huà)学键两(liǎng)端元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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