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一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性(xìng)，一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化(huà)碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶(róng复刻版是正品吗，复刻是不是假货的意思)于(yú)水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状况下1.293g/L）相差很小,这也(yě)是容易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一(yī)。

　　它为中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈(kuì)电(diàn)子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原氧化铁（制备(bèi)铁）。

　　3、用于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还(hái)原出来（工业(yè)上常用(yòng)来冶(yě)炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血液中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋白结合，从(cóng)而使血红蛋白不能(néng)很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合，失(shī)去携氧能力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生(shēng)中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下为是(shì)无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆(lù)辩(biàn)知(zhī)-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的(de)溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和(hé)固(gù)化。

　　化(huà)学性质(zhì)上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有毒性，较高浓(nóng)度时能(néng)使人出(chū)现不(bù)同(tóng)程度中毒(dú)症状，危害人(rén)体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致死(sǐ)浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳化学的基础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制得，主要用(yòng)于生产甲醇和光(guāng)气以及有机合(hé)成等(děng)。

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