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电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的(de)绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从(cóng)上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù表示第一的词语四字，古代表示第一的词语)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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