电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元(yuán)素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸(xī)引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标一山放过一山拦全诗原版，一山放过一山拦全诗是什么诗度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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