电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yu1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元án)子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎ1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元n)型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负性(xìng)值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化合物1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越(yuè)大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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