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一氧化碳(tàn)的化学性质是什么(me)性(xìng),一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢(ne)
一(yī)氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质(zhì)
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化(huà)铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质(zhì)在(zài)通常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于水的(de)气体,熔点-199℃,沸(fèi)点-191.5℃。
标(biāo)准状况下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空(kōng)气密(mì)度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L)相差很小,这也是容易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。
它为中性(xìng)气体。
分子结(jié)构(gòu):一氧(yǎng)化碳分子为极性(xìng)分子,但由于(yú)存在(zài)反馈电(diàn)子,分(fēn)子的极性很(hěn)弱。
一氧化碳(tàn)主要用途有1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在冶金工业(yè)中作(zuò)还原(yuán)剂,如工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于(yú)做气(qì)体燃料,如水(shuǐ)煤气(一氧化碳(tàn)和氢气等(děng)气(qì)体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及(jí)用(yòng)途:
1.一(yī)氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃(rán)性,可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变成二(èr)氧化碳,火焰呈(chéng)蓝(lán)色,放出大(dà)量的(de)热(可用作燃料)
2.一氧化碳具(jù)有较强的(de)还原性,能(néng)把金(jīn)属(shǔ)从(cóng)它(tā)们的氧化物中还原(yuán)出来(工业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有(yǒu)毒性,极易与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合,从司马相如的长门赋原文和译文注释,司马相如的长门赋原文和译文而(ér)使血红蛋白不能很好地(dì)与氧(yǎng)气(qì)结合,失去携氧能力,造成生物体内(nèi)缺氧,而(ér)发(fā)生(shēng)中毒现象.
一氧(yǎng)化碳(carbon monoxide),一(yī)种碳氧化(huà司马相如的长门赋原文和译文注释,司马相如的长门赋原文和译文)合物,化学式为(wèi)CO,分子量为(wèi)28.0101,通常(cháng)状况下为是无色、无臭、无味的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水中的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学(xué)性(xìng)质上,一氧化碳既有还原性,又有氧化早消性,能发生氧化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等(děng);同时具有毒性(xìng),较高(gāo)浓度时能使人出现不同程度中毒(dú)症(zhèng)状,危害人(rén)体(tǐ)的脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其(qí)他组织,甚至灶顷电击样死亡(wáng),人(rén)吸入最(zuì)低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一氧(yǎng)化碳是一碳化(huà)学(xué)的基础,可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法(fǎ)制(zhì)得,主要用于生产甲醇和光气(qì)以及(jí)有(yǒu)机(jī)合成(chéng)等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
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