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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分(fē玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次n)子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金(jī玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次n)属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 玛丽黛佳是哪个国家的品牌，玛丽黛佳是什么档次氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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