电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称(chēng)为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核(hé)电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些，铁棍山药和小白嘴山药哪个好吃些呢氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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