电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数(s没事就吃溜溜梅什么意思，你没事吧没事就吃溜溜梅什么意思hù)值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。<没事就吃溜溜梅什么意思，你没事吧没事就吃溜溜梅什么意思/p>

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强没事就吃溜溜梅什么意思，你没事吧没事就吃溜溜梅什么意思，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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