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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的(de)绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导)电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 分数的导数公式口诀，分数的导数公式推导锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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