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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和两个H成键，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng))，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就是多个(gè)分子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域(yù)如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是(shì)同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子(zi)多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论曹冲称象的故事说明了什么科学道理，曹冲称象这个故事告诉我们什么道理认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是(shì)多(duō)个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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