电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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