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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成键原陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌子的电(diàn)子静电(diàn)作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的(de)相(xiāng)对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元素的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由于(yú)对(duì)成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么，陈奕迅《是但求其爱》歌词是什么歌.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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