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大(dà)π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一(yī)个(gè)电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特(tè)点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原(yuán)子(zi)间运(yùn)动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原子多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相(xiāng)互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中的(de)π键是多个原子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离(lí)慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有大π键的(de)分(fēn)子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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