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电负性怎么计(jì)算的(de),电负性表示什么
电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。
又称负电性。
元素的(de)电负性愈大,吸引电子的倾向愈(yù)大(dà),非(fēi)金属性也愈强。
电负性(xìng)的(de)定义和计算方法有多种,每一种方(fāng)法的(de)电负(fù)性数值都不同,比较有代表性(xìng)的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。
根据热化学数(shù)据(jù)和分(fē加湿器必须加纯净水吗,加湿器用纯净水太贵怎么办水n)子的键能,指定氟的(de)电负性为3.98,计(jì)算其(qí)他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。
②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对(duì)电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。
利用电负性值时,必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。
电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力,称为相(xiāng)对电负性(xìng),简称电负性。
元素(sù)电负性数值越(yuè)大,原子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。
同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu),有(yǒu)效核电荷递增,原子半径递减,对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强,因而电负性(xìng)值递增;
同族元素(sù)从上到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元(yuán)素电负(fù)性值递减(jiǎn)。
过渡元素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。
就总体而言(yán),周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值,氟的(de)电负性(xìng)值数大(4.0);
周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小,铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(0.7)。
一般(bān)说来,非金属元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性小于2.0。
电负性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。
电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;
而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价。
在(zài)形成共价键时,共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性,电负性差(chà)越大,键的(de)极性(xìng)越强。
当化学键两端(duān)元素的电负性相差很大时(例如大于(yú)1.7)所形(xíng)成的键则(zé)以(yǐ)离子性(xìng)为主。
加湿器必须加纯净水吗,加湿器用纯净水太贵怎么办水> 常见元素(sù)电负性(鲍林标度(dù))氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了