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一氧化碳的化学性质
1、可燃性(xìng):2CO + O22CO2
2、还(hái)原性:
一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铜(tóng):CO+ CuOCu + CO2
一(yī)氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三(sān)铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无(wú)臭、无味、难溶于(yú)水的气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。
标(biāo)准状(zhuàng)况下气体密度(dù)为l.25g/L,和(hé)空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L)相差很小,这km是公里吗,1km等于多少公里也是(shì)容易(yì)发生煤气中毒的(de)因素之一。
它为中性气体。
分子结构:一氧化(huà)碳分子为极性分子,但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子,分子(zi)的极性(xìng)很(hěn)弱。
一氧化碳主要(yào)用途有(yǒu)1、一氧化碳可用(yòng)于(yú)制甲酸钠。
2、在(zài)冶金工(gōng)业中作(zuò)还原剂,如工业还原氧化铁(制备(bèi)铁)。
3、用于做气体燃料,如水煤气(qì)(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú)
一氧化碳的(de)化学性质及用途(tú):
1.一氧化(huà)碳(tàn)具(jù)有可燃性,可以在空(kōng)气(qì)或氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二氧化碳,火焰(yàn)呈(chéng)蓝色,放出大量的热(可用作燃(rán)料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强的(de)还原性,能把(bǎ)金属(shǔ)从(cóng)它们(men)的(de)氧化(huà)物中还原出来(工业(yè)上常用来(lái)冶(yě)炼金属)
3.一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒(dú)性,极易与人(rén)体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合(hé),从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结(jié)合,失去携氧能力,造(zào)成生物体内(nèi)缺氧,而(ér)发生中(zhōng)毒现象.
一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化(huà)学(xué)式为(wèi)CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色(sè)、无(wú)臭、无(wú)味的气体(tǐ)。
物理性质上,一氧化碳的(de)熔点为-205℃,沸点为(wèi)陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(shuǐ)(20℃时在(zài)水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g),不(bù)易(yì)液化和固化。
化学性质(zhì)上,一氧化碳(tàn)既(jì)有(yǒu)还(hái)原性,又有氧化早(zǎo)消性,能发生氧化反应(yīng)(燃烧反应)、歧(qí)化反应等;同时具有毒性,较高(gāo)浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度中毒症状,危害人体的脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其他组织,甚至灶顷电击(jī)样死(sǐ)亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟)。
工业(yè)上(shàng),一(yī)氧化碳是(shì)一(yī)碳(tàn)化学(xué)的基(jī)础(chǔ),可由(yóu)焦炭氧气法等方(fāng)法制(zhì)得,主要用于生产甲醇和光气以及有机(jī)合成等。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了