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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大(dà)π键(jiàn)的电(diàn)子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个(gè)特点，就是多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间有中断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数(shù)简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构(gòu)成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学(xué)键，这种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或(huò)共(g揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音òng)轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子(zi)有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道；<揆诸当下的意思是什么，揆诸当下读音/p>

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总数(shù)小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未(wèi)杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子(zi)中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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