一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是(shì)什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么(me)呢是一氧化碳的化学性(xìng)质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳(tàn)还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质在通(tōng)常状(zhuàng)况下,一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性(xìng)质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色(sè)、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为极(jí)性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在(zài)冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体(tǐ)燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳的化(huà)学(xué)性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的(de)热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧(yǎng)化碳具有较强的还(hái)原性，能(néng)把金(jīn为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正)属从它们的氧化物中还原出来（工业上(shàng)常用来冶(yě)炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极易与(yǔ)人体血液中的(de)血红蛋白结(jié)合，从(cóng)而使血红蛋白(bái)不能很好(hǎo)地(dì)与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正碳的熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中(zhōng)的(de)溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧(yǎng)化碳既有还原性(xìng)，又有氧化早(zǎo)消性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒(dú)性，较高(gāo)浓(nóng)度时能使(shǐ)人出现(xiàn)不(bù)同程度中毒症状，危害(hài)人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样(yàng)死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致(zhì)死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化(huà)学(xué)的基(jī)础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气以(yǐ)及有机合成(chéng)等。

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