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大(dà)π键电子数的计算方法(fǎ)，大π键电子数(shù)怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个(gè)含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都(dōu)是SP印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在多个原子(zi)间运动(dòng)形(xíng)成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上(shàng)原子彼此(印第安人还存在吗，印第安人现在还有没有cǐ)平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分(fēn)子(zi)中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等(děng)分子中都(dōu)含(hán)有大π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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