电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时(shí)对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金第一次染发对头发伤害大吗，三类人不适合染发属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以第一次染发对头发伤害大吗，三类人不适合染发用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元(yuán)素(sù)的(de)电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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