电负性怎(zěn)么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电音乐风格pop什么意思啊，pop 音乐风格负性的(de)定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiān音乐风格pop什么意思啊，pop 音乐风格g)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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