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一氧(yǎng)化碳的化学性质是(shì)什么(me)性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(y相遇时间的公式 相遇时间怎么求uán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化(huà)碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳(tàn)是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于水的(de)气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为(wèi)l.25g/L,和空气(qì)密度(标准(zhǔn)状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容易发生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子(zi)为极性(xìng)分子，但由于(yú)存(cún)在反馈电(diàn)子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲(jiǎ)酸(suān)钠(nà)。

　　2、在(zài)冶金工业中(zhōng)作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体的(de)混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃(rán)性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强的还原(yuán)性，能把金属从它(tā)们的(de)氧化物中(zhōng)还原出(chū)来（工业上常(cháng)用(yòng)来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性，极易(yì)与人体血(xuè)液中的血红(hóng)蛋白结合，从而(ér)使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很好地(dì)与氧气(qì)结合，失去携氧能力，造成(chéng)生物(wù)体(tǐ)内缺氧，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学(xué)式为(wèi)CO，分(fēn)子量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状况下为(wèi)是无(wú)色、无臭、无味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上(shàng)，一(yī)氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化(huà)早(zǎo)消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓(nóng)度时能使人(rén)出现不同程度(dù)中毒症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制得，主要用于(yú)生产(chǎn)甲醇和光气以及有机合成等。

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