电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng容易吸引已婚男人的女人，哪些女人容易吸引已婚男人)上(shàng)到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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