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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大π键的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判(pàn)断每个(gè)原子(zi)的杂(zá)化类型(xíng)，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的p轨道，它们为什么不宣传李兰娟了，李兰娟为何销声匿迹连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种不局限在(zài)两个(gè)原子(zi)之间(jiān)的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭(è)大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形成(chéng)的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳(tàn)键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分(fēn)子中的(de)π键是多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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