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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期俄罗斯人人均寿命，俄罗斯人寿命平均多少表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算(suàn)方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　俄罗斯人人均寿命，俄罗斯人寿命平均多少同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元(yuán)素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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