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碘酸钾和碘化钾反(fǎn)应(yīng)的离(lí)子方程式(shì)怎么写，碘酸(suān)钾和(hé)碘化钾反应(yīng)的离(lí)子(zi)方程式

　　碘酸钾和(hé)碘化钾反(fǎn)应的(de)离(lí)子方程式：KIO+5KI+3HSO=3KSO4+3I+3HO。

　　碘(diǎn)酸钾是(shì)一种无(wú)机物，化学式为KIO3，分子(zi)量为214.00。

　　无色晶体。

　　熔点(diǎn)560℃（分解），相对(duì)密度3.89。

　　溶(róng)于(yú)水、稀(xī)硫(liú)酸，溶于碘化(huà)钾(jiǎ)溶液，不溶于乙(yǐ)醇、液氨。

　　由硝酸氧化单(dān)质(zhì)碘(diǎn)得到碘酸(suān)，再(zài)用氢氧(yǎng)化钾中和，或将碘化钾的(de)碱性溶液(yè)电解氧化而得。

　　用作分(fēn)析(xī)试(shì)剂、氧化(huà)剂及氧化(huà)-还(hái)原(yuán)滴定剂。

碘(diǎn)化(huà)钾跟碘酸钾在水中反应(yīng)的方程式(shì)是(shì)什(shén)么

碘化钾(jiǎ)跟碘酸钾拍(pāi)侍在水区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来(shuǐ)中反应的(de)方程式是什么

　　 需要(yào)在酸性条件下(xià)才能发生归中反应5I- + IO3- + 6H+ = 3H2O + 3I2

铬酸钾和碘化钾(jiǎ)反应(yīng)的方(fāng)程式

　　 酸性(xìng)区位条件要从哪些方面分析学校，区位条件要从哪些方面分析出来溶液中，重(zhòng)铬酸盐可氧化(huà)I-，自身(shēn)被还原为Cr3+

　　 化学方(fāng)程(chéng)式Na2Cr2O7 + 6KI + 14HCl = 6KCl + 2NaCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3I2

　　 离子方(fāng)程式Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O + 3I2

求重铬酸(suān)钾(jiǎ)和碘化钾(jiǎ)反应的方(fāng)程式，速度

　　 楼(lóu)主(zhǔ)你好！

　　 答案是(shì)这样！6KI + K2Cr2O7 = 3I2↑ + Cr2O3·4H2O

　　 化(huà)学式很简单(dān)的！

　　 祝你学习进步 天天开心(xīn)！ ！

次氯酸与碘化(huà)钾(jiǎ)反应的(de)方程式

　　 HClO+2KI=KCl+I2+KOH

　　 如果次(cì)氯酸过(guò)量的话 还(hái)会有HClO+KOH=KClO+H2O

碘(diǎn)酸钾与碘化(huà)钾反应(yīng)的(de)方程(chéng)式 用双线桥标出电(diàn)子转移的方向和数目

　　 KIO3 + 5KI + 3H2O = 3I2 + 6KOH

　　 电子转移(yí)：KI的I转移5个(gè)电(diàn)子(zi)给KIO3的(de)I

　　 双线桥自(zì)己画

盐酸化的碘化(huà)钾和淀粉溶液(yè)检验食盐(yán)中的(de)碘酸钾反应(yīng)的离(lí)子方程式(shì) 急

　　 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

盐酸(suān)化的碘(diǎn)化(huà)钾(jiǎ)和淀粉溶液检验(yàn)食盐(yán)中的碘(diǎn)酸钾反应(yīng)的离子方程式为(wèi)

　　 5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O

　　 氧(yǎng)化(huà)产物和(hé)还原产物的(de)物质的量之比

　　 等效(xiào)是看成(chéng)是还原(yuán)剂和氧化剂物质的量之比

　　 所以比岁贺袭值为: 5:1

　　 因(yīn)为生成了碘单质，淀粉遇碘变蓝(lán)

　　 所以现象是：有(yǒu)蓝色物质生成

碘酸钾与(yǔ)碘化氢(qīng)反应化学方(fāng)程式

　　 碘酸钾与碘化氢(qīng)反应化学方(fāng)程式

　　 KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O

　　 满意(yì)请采(cǎi)纳

　　 多谢

溴化钠与碘化(huà)钾反应的方程式(shì)

　　 溴化钠乎(hū)兄(xiōng)和碘化钾是(shì)不会(huì)发生(shēng)反(fǎn)应(yīng)的呀(ya)

　　 可能(néng)题目有错？

溴水加碘化钾发(fā)生反(fǎn)应的方程式是什么、。

　　 2KI+BR2=2KBR+I2

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