电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电负性(xìng)值递(dì)增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而(ér)使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 菠萝蜜切开没熟怎么补救，菠萝蜜切开没熟怎么补救铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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