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大π键电子数的(de)计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一(yī)个台湾领导者是谁，现任台湾领导者是谁(gè)和C成键，两个分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定(dìng)中)，所以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的(de)形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成(chéng)分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形(xíng)成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨道数(shù)的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子彼此平行的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原(yuán)子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧(cè)向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同，且实验表明苯分子中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个(gè)原子形成的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因(yīn)此又称为离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的分子(zi)很(hěn)多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺(chǐ)π键。

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