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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个(gè)特(tè)点，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六(liù)个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳(tcos2x等于多少二倍角公式，cos2x等于多少公式àn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分(fēn)子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号(hàocos2x等于多少二倍角公式，cos2x等于多少公式)Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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