电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；<凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别/p>

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中元素的(de)正负化(huà)合(hé)价和化学键的类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝凝集素和凝凝集素和凝集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别集原的区别巧记，凝集原与凝集素有何区别(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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