电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性(xìng)周(zhōu)期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须(xū)是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能泽连斯基身高是多少 泽连斯基有政治头脑吗和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随(suí)着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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