电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思　　根据热(rè)化(huà)学数据(jù)和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属一切后果自负是什么意思，不然后果自负是什么意思元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电(diàn)子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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