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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C社日节是什么节日 社日节是农历几月初几.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)社日节是什么节日 社日节是农历几月初几和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越(yuè)大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子(zi)而(ér)使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相(xiāng)差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标(biāo社日节是什么节日 社日节是农历几月初几)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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