②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的(de)电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无(wú)明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的(de)元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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