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电负性怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(无时无刻是什么意思 无时无刻不在，无时不刻是什么意思lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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