电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分子中对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元(yuán)素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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