电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负(fù)性周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(s生理反应什么叫压枪，生理压枪是什么意思hǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都(dōu)有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正(zhèng)负(fù)化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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