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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一(yī)个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电(diàn)子(zi)（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在(zài)多个原子间运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键，或(huò)共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子(zi)有相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六(liù)个外国人吃米饭吗，外国人是不是不吃米饭碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只(zhǐ)属于(yú)一个原子(zi)所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大(dà)π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键。

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