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电(diàn)负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。触动的意思解释，颇受触动的意思

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大(dà)的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu触动的意思解释，颇受触动的意思)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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