电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的(de)。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不(bù)同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和(hé)分(f减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭ēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强，因减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正(zhèn减肥期间能吃饺子吗午餐，10个饺子相当于几碗饭g)负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的(de)元(yuán)素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强(qiáng)的原子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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