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  电负(fù)性怎么计算的,电(diàn)负(fù)性表示什么(me)是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性(xìng)表示什么(me)

  电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

  又(yòu)称负电性。

  元素(sù)的电负(fù)性愈大,吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈(yù)大,非金属性也愈强(qiáng)。

  电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方法有多(duō)种,每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同,比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种(zhǒng):① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能,指定氟(fú)的电负性为3.98,计算(suàn)其他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

  利用电负性(xìng)值时,必须(xū)是同一套(tào)数值进(jìn)行比较(jiào)。

  电负性综合(hé)考虑了电离(lí)能和(hé)电子亲合能(néng),首先(xiān)由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力,称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng),简称电负(fù)性。

  元素电负性数(shù)值越大,原(yuán)子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递增,原子(zi)半径递减,对电子的吸引能力(lì)渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到下,随(suí)着原子半径的增大,元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡元(yuán)素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

  就总(zǒng)体而言,周期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值,氟的电负性值数大(dà)(4.0);

  周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)(0.7)。

  一般(bān)说来,非金属元素(sù)的电负性大于2.0,金(jīn)属元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正(zhèng)负(fù)化合价(jià)和化(huà)学(xué)键的类型。

  电负限制高消费坐飞机技巧 限制高消费真的坐不了飞机吗(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时,由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价;

  而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价(jià)。

  在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时,共用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带有(yǒu)极性,电负(fù)性差越(yuè)大(dà),键的极性越(yuè)强(qiáng)。

  当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时(例如大于1.7)所形成的(de)键则以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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