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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子(zi)的(de)电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负(fù)性较(jiào)强的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端(duān)元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠夜鹭是几级保护动物，夜游鸟是几级保护动物(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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