电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示(shì)什么是电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思suàn)其他元(yuán)素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势(shì)和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的(de)电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能(néng)和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到(dào)下，随着原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负(fù)性概曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元(yuán)素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.曼妙是什么意思解释，身姿曼妙是什么意思2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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