电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计算的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒商业用电多少钱一度 商业用电跟住宅用电有什么区别 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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