电负性怎么计算的，电负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗称负电性。

　　元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的(de)电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极性越强。

　　当(dāng)化学键两端(duān)元素(sù)的(de)电负(fù)性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2兴致缺缺的意思是什么意思，兴致缺缺是一个成语吗.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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